LARUTAN PENYANGGA

LARUTAN PENYANGGA / LARUTAN BUFFER | KONSEP DASAR & PEMBAHASAN SOAL

Larutan Penyangga atau Buffer adalah larutan yang mampu mempertahankan PH. Arti mempertahankan PH artinya tidak bertahan tapi berubah tidak signifikan. Jadi larutan buffer adalah larutan yang mampu mempertahankan PH.

Jika ke dalam larutan Buffer ini ditambahkan sedikit asam kuat, basa kuat atau di encerkan dengan penambahan air, maka PH nya cenderung tetap. ” Jika kedalam larutan buffer / penyangga di tambahkan sedikit asam kuat atau basa kuat / diencerkan maka PH nya cenderung tetap (Jadi tidak perlu tetap, dia berubah tapi perubahannya tidak signifikan ).” Baca Atikel sebelumnya

A.  CARA PEMBUATAN BUFFER ( LARUTAN PENYANGGA)

Ada dua cara yang kita gunakan:

1. Cara Langsung
2. Cara Tidak Langsung

Sebelum memasuki cara langsung dan cara tidak langsung yang menjadi catatan bab buffer ini, kita harus tau dulu catatannya apa yang perlu kita ketahui terlebih dahulu. Baca Atikel sebelumnya

Catatan wajib hapal:

1. Asam kuat:
   $H_{2}S{o}_{\mathrm{4, }}$ $HN{O}_{\mathrm{3,\; HCl,\; HBr,\; HI, }}$ $HCl{O}_{\mathrm{3, }}$ $HCl{O}_4$
2. Basa kuat : Golongan IA ( Li Na K Rb Cs ) , Golongan II A ( Ca Sr Ba )
   • Maka Golongan IA menjadi LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH
   • Dan Golongan IIA menjadi
     $Ca{\left(OH\right)}_2$
3. Asam lemah : H₃PO₄, H₂SO_3, H₃COOH
4. Basa Lemah : Fe(OH)₃, Al(OH)₃, Be(OH)₂ → ampoter : bisa bereaksi dengan asam maupun basa
   • NH₃ ∼ NH₄OH

1.  Cara Langsung

Buffer Asam atau penyangga asam adalah campuran Asam Lemah dan Basa Konjugasinya (Garamnya).

Contoh:

$C{H}_{3}COOH\; – C{H}_{3}COOK$ $$ $$ $C{H}_{3}COOH\; – $ C{H}_{3}COON{H}_{\mathrm{4\; (bukan\; buffer)}}$$ $$ {\mathrm{ }}_{}$$

Ca – 

$C{H}_{3}COOH$

HCl – NaCl (bukan buffer).

Rumus Buffer Asam ( PH < 7)

 

LARUTAN PENYANGGA ATAU LARUTAN BUFFER | BIMBEL-Q.COM

 

Buffer Basa adalah campuran Basa Lemah dan garamnya

Contoh:

${\mathrm{NH}}_3 – {\mathrm{NH}}_4\mathrm{Cl \to \; buffer\; basa}$ ${\mathrm{NH}}_4\mathrm{OH} – {\left[{\mathrm{NH}}_4\right]}_2{\mathrm{SO}}_{\mathrm{4 \to }}$ $\mathrm{buffer\; basa}$

NH3 – NH4CN → bukan buffer basa

 

Rumus Buffer Basa ( PH > 7)

Contoh soal SBMPTN (LARUTAN PENYANGGA)

Larutan

${\mathrm{NH}}_{\mathrm{3\; 0,3\; M\; dicampur\; dengan\; larutan \; (}}$ ${\left({\mathrm{NH}}_{\mathrm{4)}}\right)}_2{\mathrm{SO}}_{\mathrm{4\; 0,3\; M.\; pH\; larutan\; yang\; terjadi\; =\; 9. }}$

Jika Kb

${\mathrm{NH}}_{\mathrm{3(aq)\; =\; 2,0\times }}$

 

 

(${\left({\mathrm{NH}}_{\mathrm{4)}}\right)}_2{\mathrm{SO}}_{\mathrm{4, \; adalah \; \dots \dots }}$

(A)  1 : 1    (B)   1: 2   (C) 2:1  (D) 1 : 4 (E) 4 : 1

Pembahasan:

Diketahui :